Beberapa Reaksi Dalam Larutan Elektrolit

BEBERAPA REAKSI DALAM LARUTAN ELEKTROLIT

I. TUJUAN

Tujuan dari percobaan ini adalah untuk memahami, mengetahui dan meneliti beberapa reaksi didalam larutan elektrolit
<script async src="//pagead2.googlesyndication.com/pagead/js/adsbygoogle.js"></script>
<ins class="adsbygoogle"
     style="display:block; text-align:center;"
     data-ad-format="fluid"
     data-ad-layout="in-article"
     data-ad-client="ca-pub-8919663720210354"
     data-ad-slot="5283970441"></ins>
<script>
     (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
</script>

II. LANDASAN TEORI

Reaksi dalam larutan elektrolit memiliki beberapa jenis yaitu, reaksi-reaksi asam basa, reaksi logam dengan basa dan reaksi-reaksi dekomposisi rangkap.  Percampuran dua atau lebih larutan elektrolit tidak selalu menimbulkan reaksi. Reaksi dalam larutan elektrolit dapat terjadi jika ada ion yang bergabung dengan ion lain membentuk suatu molekul. Adanya reaksi dalam larutan elektrolit ditandai dengan terbentuknya endapan, gas, perubahan warna, atau terjadinya panas. Salah satu contoh dari reaksi dalam larutan elektrolit yaitu rekasi antara logam Mg dengan larutan HCl seperti pada percobaan yang telah kita lakukan. Dari percobaan tersebut, maka kita dapat mengetahuinya sebagai reaksi dalam larutan elektrolit dengan terbentuknya gas.

III. ALAT DAN BAHAN

Alat	:	·      Gelas kimia ·      Tabung reaksi ·      Pipet tetes ·      Gelas ukur ·      Lap ·      Alat tulis
Bahan	:	·      Larutan : Ba[OH]2, H2SO4, Na2CO3, HCl, Pb[CH3COO]2, KI,CuSO4 ·      Logam Mg

IV. CARA KERJA

1.      Siapkan alat dan bahan

2.      Isilah 7 gelas kimia dengan larutan yang telah ditentukan.

3.      Kemudian isi gelas ukur dengan 5 ml Ba[OH]₂ 0,1 M menggunakan pipet tetes. Lalu isi gelas ukur yang lainnya dengan 5 ml H₂SO₄ 0,1 M.

4.      Lalu masukan kedua larutan tersebut kedalam tabung reaksi dan amati lalu catat hasilnya.

5.      Apabila akan berganti dengan larutan yang lain, cuci dengan bersih gelas ukur beserta pipetnya.

6.      Lanjutkan sampai dengan percobaan ke-5 dari langkah 3-5. Terkecuali dengan percobaan no 4 dan 5, disana terdapat logam Mg sehingga masukan  terlebih dahulu logam Mg kemudian masukan larutannya.

V. HASIL PENGAMATAN

1)      5 ml Ba[OH]₂ 0,1 M + 5 ml H₂SO₄ 0,1 M

(keruh, tidak terjadi endapan)

2)      5 ml Na₂CO₃ 0,1 M + 5 ml HCl 0,1 M

(timbul gas / gelembung)

3)      5 ml Pb[CH₃COO]₂ 0,1 M + 5 ml KI 0,1 M

(berubah warna menjadi kuning pekat dan terjadi endapan)

4)      Logam Mg + 5 ml HCl 0,1 M

(terdapat gelembung dan berwarna putih keruh)

5)      Logam Mg + 5 ml CuSO₄ 0,1 M

(terdapat gelembung, terdapat endapan dan berwarna biru muda kehijauan)

VI. ANALISIS DATA

1.      5 ml Ba[OH]₂ 0,1 M + 5 ml H₂SO₄ 0,1 M

Persamaan reaksi	:	Ba[OH]2 (aq) + H2SO4 (aq) ↦ BaSO4 (s) + 2H2O (l)
Reaksi ionisasi	:	Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- ↦ BaSO4 + 2H2O
Ionisasi bersih	:	2H+ + 2OH- + Ba2+ + SO42- ↦ BaSO4 + 2H2O

2.      5 ml Na₂CO₃ 0,1 M + 5 ml HCl 0,1 M

Persamaan reaksi	:	Na2CO3 (aq) + HCl (aq) ↦ Na2Cl (aq) + H2CO3 (s)
Reaksi ionisasi	:	2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- ↦ 2Na+ + 2Cl- + H2CO3
Ionisasi bersih	:	2H+ + CO32- ↦ H2CO3

3.      5 ml Pb[CH₃COO]₂ 0,1 M + 5 ml KI 0,1 M

Persamaan reaksi	:	Pb[CH3COO]2 (aq) + 2KI (aq) ↦ PbI2(aq) + 2CH3COO-(aq)
Reaksi ionisasi	:	Pb2+ + CH3COO- + 2K+ + 2I- ↦ Pb2+ + 2I- + 2K+ + 2CH3COO-
Ionisasi bersih	:	CH3COO- ↦ 2CH3COO-

4.      Logam Mg + 5 ml HCl 0,1 M

Persamaan reaksi	:	Mg(s) + 2HCl(aq) ↦ MgCl2(aq) + H2O(l)
Reaksi ionisasi	:	Mg+ + 2H+ + Cl2- ↦ Mg+ + Cl2- + H2O
Ionisasi bersih	:	2H+ ↦ H2O

5.      Logam Mg + 5 ml CuSO₄ 0,1 M

Persamaan reaksi	:	Mg(s) + CuSO42-(aq) ↦ MgSO42-(aq) + CuOH(s)
Reaksi ionisasi	:	Mg+ + Cu+ + SO42- ↦ Mg+ + SO42- + CuOH
Ionisasi bersih	:	Cu+ ↦ CuOH

VII. KESIMPULAN

Dalam hasil analisa suatu larutan bereaksi hingga mencapai titik ekuivalen/keseimbangan, diantaranya:

1.      Suatu larutan akan mengalami perubahan warna

2.      Suatu larutan akan mengalami pengendapan

3.      Suatu larutan akan mengalami pelarutan

Yang diantaranya itu merupakan ciri-ciri suatu larutan mengalami perubahan kimia/komposisi kimianya yang ditandai dengan:

1.      Perubahan warna larutan

2.      Timbul gas / gelembung-gelembung

3.      Terbentuk endapan