Entalpi Pembakaran

I. TUJUAN

            Menentukan perubahan entalpi pada reaksi antara larutan natrium hidroksida dengan larutan asam klorida yang menghasilkan satu mol air.

                        NaOH(aq) + HCl(aq) ↦ NaCl(aq) + H₂O(l)
<script async src="//pagead2.googlesyndication.com/pagead/js/adsbygoogle.js"></script>
<ins class="adsbygoogle"
     style="display:block; text-align:center;"
     data-ad-format="fluid"
     data-ad-layout="in-article"
     data-ad-client="ca-pub-8919663720210354"
     data-ad-slot="5283970441"></ins>
<script>
     (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
</script>

II. ALAT DAN BAHAN

Alat	:	·         Seperangkat alat percobaan ·         Termometer ·         Lap ·         Gelas ukur ·         Pipet
Bahan	:	·         50mL  NaOH 1 M ·         50mL  HCl 1M

III. CARA KERJA

1.      Masukan 50mL larutan NaOH 1 M ke dalam gelas ukur dan 50 mL larutan HCl 1 M kedalam gelas ukur.

2.      Ukur suhu kedua latutan itu. Termometer harus dibersihkan dan dikeringkan sebelum dipindahkan dari satu larutan kelarutan yang lain. Jika suhu kedua larutan berbeda, tentukan suhu rata-rata (suhu awal).

3.      Tuangkan HCl kedalam bejana plastik yang berisi larutan NaOH, aduk dengan termometer dan perhatikan suhu yang ditunjukan oleh termometer itu. Suhu akan naik kemudian menjadi tetap dan selanjutnya turun. Catatlah suhu yang tetap itu (suhu akhir).

IV. HASIL PENGAMATAN

Suhu larutan NaOH 1M	=	25	°C
Suhu larutan HCl 1 M	=	25,2	°C
Suhu rata-rata (suhu awal)	=	(25 + 25,2) = 25,1	°C
Suhu akhir	=	32,6	°C
Kenaikan suhu	=	32,6 – 25,1 = 7,5	°C

V. ANALISIS DATA

1.      Hitunglah energi yang harus pindah kelingkungan agar suhu larutan hasil reaksi turun menjadi sama dengan suhu pereaksi (suhu awal).

2.      Hitunglah jumlah mol NaOH dalam 50 mL larutan NaOH 1 M dan jumlah mol HCl dalam 50 mL larutan HCl 1 M.

3.      Hitunglah perubahan entalpi ( ) per mol H₂O yang terbentuk dalam reaksi.

4.      Tulis persamaan termokimia untuk reaksi ini.

Sebanyak 50 mL (=50 gram) larutan HCl 1 M bersuhu 25 °C dicampur dengan 50 mL (=50 gram) larutan NaOH 1 M bersuhu 25,2°C dalam suatu kalorimeter gelas styrofoam. Ternyata, suhu campuran naik sampai 32,6°C. Jika kalor jenis larutan dianggap sama dengan kalor jenis air, yaitu 4,18 J g^-1 K^-1, tentukanlah perubahan entalpi reaksi.

                        HCl(aq) + NaOH(aq) ↦ NaCl(aq) + H2O(l)

Jawab:

Kalor diatas menyertai reaksi antara 50mL HCl 1 M dengan 50mL larutan NaOH 1M

Jumlah mol HCl, n = V × M = 0,05 L ×1 mol L-1 = 0,05 mol

Jumlah mol NaOH, n = V × M = 0,05 L ×1 mol L-1 = 0,05 mol

Mengukur suhu larutan dalam jangka waktu 2 atau 3 detik.

Suhu awal	=	(HCl + NaOH)
	=	(25,2 + 25 )
	=	(50,2)
	=	25,1

Suhu akhir (larutan HCl dan NaOH = 32,6)

Kenaikan suhu akhir ( )

	=	Suhu akhir – Suhu awal
	=	32,6 – 25,1
	=	7,5

Dik:	Massa jenis	=	1 mol ↦ 100 gram
	Volume (50+50)	=	100 mL
	C	=	4,2 Joule

qlarutan	=	m × c ×
	=	100 g × 4,18 J g-1 K-1 × 7,5 K = 3.150 J

Kilojoule	=
	=
	=	3,15 kJ

q	=	×
	=	20 × 3,15
	=	63

                   = - 63

Persamaan termokimianya adalah sebagai berikut.

            HCl(aq) + NaOH(aq) ↦ NaCl(aq) + H2O(l)  = - 63 kJ/mol

VI. KESIMPULAN

Perubahan entalpi reaksi yang di lepaskan atau diserap hanya bergantung kepada keadaan awal dan keadaan akhir. Semakin tinggi temperature reaksi makin cepat laju reaksinya.

Perubahan kalor pada suatu zat atau system di tentukan oleh perubhan suhu, masa zat dan kalor jenis, kalor jenis adalah kalor yang diperlukan untuk menaikkan suhu 1 gram zat setinggi 1 k.

Menghitung banyaknya kalor yang dibebaskan atau diserap berdsarkan suhu pada larutan yang masa dan kapasitas panas bahan kalori ternyata ditentukan.